【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 (  )

A. 氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3

【答案】D

【解析】

A、F原子能形成氫鍵,HF分子間氫鍵作用強(qiáng),HCl分子間無(wú)氫鍵,所以HF沸點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng),因而可以形成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵,因而可以任意比例互溶,故C錯(cuò)誤;D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高,是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)比后者大,分子間相互作用力強(qiáng), D正確故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】卷柏干枯后,如得到充足的水仍能成活,其原因是

A. 失去的水為自由水 B. 雖失去結(jié)合水,但有特殊酶

C. 此生物有特殊的結(jié)構(gòu) D. 以上都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是____________;X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為________________。

(3)Z與Y同主族,Z、Y位于相鄰周期,且Z的原子半徑大,則Z單質(zhì)常溫下呈_____態(tài)(填“氣”“液”或“固”)。

(4)元素W與D同主族,且W與D可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中能使品紅溶液褪色的是____________(填化學(xué)式),寫(xiě)出其與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(5)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2(R為1價(jià)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法,下列關(guān)于碳酸鉀分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A屬于電解質(zhì)

B屬于化合物

C屬于碳酸鹽

D屬于分散系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢琛H舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2-)=______mol·L-1。(已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20

(2)工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3。KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為:_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入2mol的Zg,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)

(1)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJmol﹣1

反應(yīng)②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJmol﹣1

反應(yīng)③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJmol﹣1

① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______。

② 溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖1所示)。在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,氨氮去除效率較低,其原因是_________________。

③ 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮.在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低,但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后,去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示,b為電極__極,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_____________

(2)“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________。(寫(xiě)一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中不正確的是

A.氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C對(duì)比中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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