重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料.工業(yè)制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性(如KOH)條件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的鉻酸鉀(K2CrO4)和KCl,過濾后,將含有鉻酸鉀的濾液酸化,使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O.
回答下列問題:(本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留)
(1)寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學(xué)方程式:
 

(2)工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg.
(3)電鍍后的廢水中含六價(jià)鉻對人體有毒,要經(jīng)化學(xué)處理后才能排入,方法是用綠礬(FeSO4?7H2O)在酸性條件下把廢水中有害離子還原,其化學(xué)方程式為:6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO43+K2SO4+Cr2(SO43+7H2O.然后再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸t沉淀.
某化學(xué)小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL,每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.
①取用廢水使用的滴定管是
 

②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質(zhì)的量濃度.
分析:(1)不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性(如KOH)條件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的鉻酸鉀(K2CrO4)和KCl,依據(jù)原子守恒和電子守恒寫出配平化學(xué)方程式;
(2)依據(jù)化學(xué)方程式和鉻元素守恒分析計(jì)算;
(3)①廢水中的六價(jià)鉻具有強(qiáng)氧化性取用使用酸式滴定管;
②依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到重鉻酸根離子的濃度;
解答:解:(1)不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性(如KOH)條件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的鉻酸鉀(K2CrO4)和KCl,依據(jù)反應(yīng)物和生成物,結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式為:Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O;
故答案為:Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O;
(2)依據(jù)元素守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系,Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O,得到:
K2Cr2O7~Cr2O3~KClO3
294              122.5
100Kg             m
m=41.67kg
故答案為:41.67;
(3)①廢水中的六價(jià)鉻具有強(qiáng)氧化性取用使用酸式滴定管;
故答案為:酸式滴定管;
②依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析,6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO43+K2SO4+Cr2(SO43+7H2O,得到計(jì)算關(guān)系
c×20.00mL×6=
(19.98+20.00+22.08)ml
3
×5.625×10-3mol/L,
c=9.700×10-4mol/L;
答:該地區(qū)含鉻廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為9.700×10-4mol/L.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)測定,化學(xué)方程式的計(jì)算分析,數(shù)據(jù)處理和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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