Question

6．25℃時(shí)，有amLpH=9的氨水（A）和bmLpH=10的氨水（B），cmLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　　）

• A． 與等量鹽酸恰好中和時(shí)放出的熱量：A=B
• B． 與等量鹽酸恰好中和時(shí)所得溶液的pH：A=B=C
• C． a＞10b
• D． A和B相比，氨水A中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$較小

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，生成等物質(zhì)的量的水，放出的熱量不同；
B．分別生成氯化銨和氯化鈉，溶液酸堿性不同；
C．pH=10的氨水濃度大于pH=9的氨水的10倍，能中和同量的鹽酸，兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；
D.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，以此判斷．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，濃度不同，電離程度不同，生成等物質(zhì)的量的水，放出的熱量不同，故A錯(cuò)誤；
B．分別生成氯化銨和氯化鈉，氯化銨溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈堿性，溶液酸堿性不同，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的氨水濃度大于pH=9的氨水的10倍，能中和同量的鹽酸，兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則a＞10b，故C正確；
D.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，因溫度相同，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶液溶質(zhì)性質(zhì)及酸堿混合的定性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，D為易錯(cuò)點(diǎn)，也為解答難點(diǎn)，注意常數(shù)的運(yùn)用，題目難度中等．