Question

（8分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質的量為0.3 mol。求：

（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少？

（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數(shù)為多少？

 

Answer 1

（1）0.15mol 0.15mol （2）一氧化碳 4.2g 0.15NA=9.03×1022

【解析】

試題分析：（1）設CO、CO2分別為xmol、ymol。則x+y=0.3（C守恒），28x+44y=10.8（質量守恒定律），兩式連列解得：x=y=0.15mol，因此CO、CO2的物質的量都為0.15mol。（2）混合氣體緩緩通過足量的氫氧化鈉后，CO2被NaOH溶液吸收，剩余CO氣體，質量為0.15molx28g/mol=4.2g，所含分子數(shù)為0.15molxNA=0.15x6.02x1023=9.03x1022

考點：考查物質的量的有關計算。