Question

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種鹽描述錯誤的是（　�。�

• A、可用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃
• B、可向NaHCO₃溶液中通入過量的CO₂氣體除去其中混有的Na₂CO₃
• C、可用澄清石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃兩種溶液
• D、向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，溶液最終有晶體析出

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．NaHCO₃加熱易分解，而Na₂CO₃不能；
B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀；
D．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體．

解答： 解：A．NaHCO₃加熱易分解，而Na₂CO₃不能，則可采用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，故A正確；
B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO₃溶液中通入足量CO₂氣體除去其中混有的Na₂CO₃，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鈣，故C錯誤；
D．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以最終有晶體析出，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，易錯點(diǎn)為B、C，注意區(qū)分二者與堿的反應(yīng)．