25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說法正確的是         

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

D

【解析】A選項(xiàng)在組成類型相同時(shí)，可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，

，Qc＝0.001 ×1.8×10－5 ＝1.8×10－8 ，大于氯化銀的Ksp，故會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol·L－1，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

②下列敘述不正確的是 。(填字母)

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)�、氧化物及硝酸（解析版�?/span> 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

 

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