下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳       OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中       Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鎂懸濁液中加醋酸    CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化碳過量時(shí)二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉和水；
C．次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式；
D．碳酸鎂難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式．
解答： 解：A．二氧化碳過量時(shí)二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉和水，離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意銨根離子也參加反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在任何溫度下，下列溶液一定顯中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、純水
C、1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D、酸堿恰好中和得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有62個(gè)中子
B、在AsCl3分子中，砷原子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、砷的氫化物化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
B、硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O
C、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明一元酸HR是弱酸的是（　　）
A、室溫下NaR溶液的pH大于7
B、加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小
C、稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、HR溶液中加少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
；反應(yīng)④：
 

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖2裝置：
（I）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 
．
（Ⅲ）分離試管b中所得產(chǎn)品的操作為（只填名稱）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，E、G、J均為氣體單質(zhì)，其中G 為有色氣體，L為液體，C的相對分子質(zhì)量為78，圖示電解反應(yīng)是一個(gè)重要的工業(yè)生產(chǎn)過程．

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是
 

A．久置于空氣中會(huì)變成白色   B．具有強(qiáng)氧化性C．晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．是一種堿性氧化物
（2）A原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，L的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C和L反應(yīng)生成E的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）如果要利用上述物質(zhì)中的某一種或者某幾種制備A物質(zhì)，可以用什么方法？試用化學(xué)方程式表述反應(yīng)原理：
 

（5）I物質(zhì)的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO2一起進(jìn)行物質(zhì)的漂白，試用離子方程式解釋原理：
 

（6）在2mol/L  100mL  E的水溶液中通入標(biāo)況下3.36LK，所得溶液中離子濃度按從大到小順序排列為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：
①寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
；
②寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
；
③寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

④寫出下列反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．

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