11．請(qǐng)寫(xiě)出合成下列高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）；
（2）．

分析 由于單體經(jīng)過(guò)某些化學(xué)反應(yīng)（如加聚、縮聚、開(kāi)環(huán)等）生成高聚物，所以在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)．判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，判斷其單體．
①凡鏈節(jié)主鏈只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其他原子）的聚合物，其合成單體必為一種，將兩個(gè)半鍵閉合即可．
②凡鏈節(jié)主鏈有四個(gè)碳原子（無(wú)其他原子），且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在中央畫(huà)線斷開(kāi)，然后兩鍵閉合即可．
③凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子，僅存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“凡雙鍵，四個(gè)碳；無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)．

解答 解：（1）的單體是：CH2=CH2；；，故答案為：CH2=CH2；；；
（2）的單體是CH2=CH2；，故答案為：CH2=CH2；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)聚合反應(yīng)產(chǎn)物判斷其單體的方法，題目難度中等，解題根據(jù)是明確高分子化合物為加聚反應(yīng)還是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)找出單體即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．0.25mol Ca（OH）2跟0.3mol H3PO4在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置制取并收集少量的N02氣體（不考慮倒吸）
B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖丁所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．試用鍵線式表示與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)（1：1）的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是 （　�。�
①?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）；
③強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n；
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/molK？？
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2與Q的關(guān)系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2與K的關(guān)系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有bd（填序號(hào)）．
a．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積            b．升高溫度
c．使用合適的催化劑              d．增大CO2的濃度
（5）1173K時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜2.4．

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