【題目】實(shí)驗(yàn)室以合成氨(低溫變換的)廢催化劑(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2Cu2O,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:

1灼燒時(shí),需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外,還有______。

2浸取時(shí),生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為___。

3)加“Zn時(shí),為使Zn粉不過量太多{已知:溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色},合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是___;分離出的銅粉中混有少量Zn,提純銅粉的方案是__

4)已知反應(yīng):[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3,K=3.5×10-10,由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2,可采用的裝置是___(填字母)。

5)設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入計(jì)量的銅粉,__,靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥[已知在約50℃時(shí),發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:稀硫酸、葡萄糖溶液、10%NaOH溶液和15%H2O2溶液]

【答案】坩堝 泥三角 ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O 攪拌下分次加入Zn粉,直到最后加入Zn粉時(shí),溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o色 用稀硫酸溶解、過濾和水洗(干燥) CD 攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%H2O2溶液,加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時(shí),煮沸溶液片刻(除去過量H2O2),冷卻至室溫,向溶液中加入10%NaOH溶液至沉淀完全,再加入一定量的10%NaOH溶液和足量葡萄糖溶液,充分加熱

【解析】

實(shí)驗(yàn)室以合成氨(低溫變換的)廢催化劑(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料燃燒制得氧化鋅、氧化銅;在碳酸氫銨、氨水混合液中浸取得到[Zn(NH3)4]CO3、[Cu(NH3)4] CO3,加入鋅粉反應(yīng)后分離得到無色溶液[Zn(NH3)4]CO3和銅,銅進(jìn)一步制得Cu2O;[Zn(NH3)4]CO3進(jìn)一步制取得到ZnCO3·2Zn(OH)2,所此分析。

1)灼燒需要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒、泥三角、坩堝和酒精燈,故答案為坩堝、泥三角;

2浸取時(shí),生成[Zn(NH3)4]CO3,反應(yīng)物為NH3、ZnO、NH4HCO3,根據(jù)元素守恒可得反應(yīng)的離子方程式為ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O;

3)加“Zn時(shí),已知:溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色,為使Zn粉不過量太多,在攪拌下分次加入Zn粉,直到最后加入Zn粉時(shí),溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o色;用稀硫酸溶解、過濾和水洗(干燥),分離出的銅粉中混有少量Zn,從而提純銅粉;

4)已知反應(yīng):[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3,K=3.5×10-10,反應(yīng)為熵增、焓增的反應(yīng),高溫有利于平衡正向移動(dòng),生成的氨氣密度小于空氣且極易溶于水,故由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2,可采用的裝置可加熱溶液且吸收生成的氨氣防倒吸等,故答案選CD;

5)設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入計(jì)量的銅粉,攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%H2O2溶液,加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時(shí),煮沸溶液片刻(除去過量H2O2),冷卻至室溫,向溶液中加入10%NaOH溶液至沉淀完全,再加入一定量的10%NaOH溶液和足量葡萄糖溶液,充分加熱,靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO 部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)裝置B的作用是 __________,②____________

(3)若用A裝置制取NO氣體,B中應(yīng)該盛放_________。

(4)為使NOCl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上向E中通入NOCl2兩種氣體的流速比為___。

(5) 簡(jiǎn)述檢查A、B、C所組成的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的操作_________。

(6)裝置H吸收尾氣,有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時(shí)通入NaOH溶液中。

(7)已知:ClNOH2O反應(yīng)生成HNO2HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2是弱酸:____________。(僅提供的試劑:1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0 g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,用0.20 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)表中所給信息,應(yīng)選用____________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3 ×10-50

消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列有關(guān)問題:

1)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出__________kJ的能量。

2)如圖所示裝置中,儀器A的名稱是_______________,作用是___________________________;碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

3)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸;C:鹽酸、碳酸鈣;D:含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會(huì)有分解)

請(qǐng)回答以下問題:

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是___________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,需要控制D溫度在30℃~35℃,原因是_________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示),加入氯化氫,并進(jìn)行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉積物樣品中分離得到,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.分子中有兩個(gè)手性碳原子

B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH0

D. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CHOHCOO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得:2CH3CHOHCOOH+FeCO3+2H2O→[CH3CHOHCOO]2Fe3H2O+CO2

Ⅰ.制備FeCO3:裝置如圖所示。

1B的名稱是____

2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開活塞K1K3。關(guān)閉活塞K2,若觀察到___,則氣密性良好。

②倒掉A中的水,加入鹽酸,在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1K3;滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞K1,開動(dòng)攪拌器,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K3,打開活塞K2C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

3)加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,____、洗滌、干燥。

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同步練習(xí)冊(cè)答案