Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 
 
Ｏ３的分子結構
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是          。
A．Ｈ２ＯB．ＣＯ２C．ＳＯ２D．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______            對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉化是否為氧化還原反應___________。
(1)同素異形體  （2）C  （3）5   （4）否

試題分析：（1）臭氧與氧氣都是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體。
（2）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與Ｏ３分子屬于等電子體的是二氧化硫，答案選C。
（3）根據(jù)臭氧的結構和孤對電子的含義可知，臭氧分子中含有的孤對電子有2＋1＋2＝5對。
（4）Ｏ３與Ｏ２是兩種不同的單質，二者之間的轉化是化學變化，但沒有電子的得失，所以不是氧化還原反應。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題貼近高考，基礎性強，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結構與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關說法正確的是(    )
A．OCS、CO、CO2、S四種物質的晶體類型相同
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：
（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子雜化方式是___________________。
（2）三角錐形分子：分子式______________，VSEPR模型為                        。
（3）正四面體形分子：結構式______________，中心原子雜化方式是__________________。
（4）互為等電子體的兩對物質的分子式：N2和_____________，CO2和_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)沉淀的是（    ）
A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl　　B．[Co（NH3）3 Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3　　　　D．［Cu（NH3）4]Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

你認為下列說法不正確的是(　　)
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內
B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出12種元素的X的數(shù)值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
N
X的數(shù)值
 
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系______________________________。
(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。
(4)某有機物結構簡式為：，在S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。
(5) 預測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
已知CaC2與水反應生成乙炔。請回答下列問題：
①實驗室制乙炔的反應方程式為　　　　　　　　；
②CaC2中C22—與O與互為等電子體，O22+的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）；
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　 　　，構成丙烯腈的元素中電負性最小的是　　 　　（填元素符號，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個，處于同一平面的原子為　 　個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分） 四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
原子的M層有1對成對的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的且空間構型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。
⑹已知NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N4H44+的結構式_____________________。

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