Question

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式；
（3）元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明原因H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）與R同主族元素的化合物亞磷酸H₃PO₃是二元弱酸，寫(xiě)出H₃PO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，由此分析解答．

解答 解：（1）Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁制得鋁，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）與S同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，是過(guò)氧化氫，氫化物的電子式為：，故答案為：；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Q＜W，而碳酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，所以碳酸的酸性弱于硫酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸，如碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：弱于，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）亞磷酸H₃PO₃是二元弱酸，所以1mol需要2mol的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O，故答案為：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)，難度中等．