Question

某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，已知I₂遇淀粉變藍，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，發(fā)生反應如下
SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+I^-+H⁺（未配平），恰好完全反應．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是

 

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（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是

 

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（3）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強弱；
實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據亞硫酸鈉和轉移電子的關系式計算轉移電子的物質的量；
實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子．

解答： 解：（1）實驗①說明氧化性強弱為：ClO^-＞I₂，實驗②說明氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是SO₄^2-、I₂、ClO^-，故答案為：SO₄^2-、I₂、ClO^-；
（2）實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2-，反應離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
設轉移電子的物質的量為x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺轉移電子
   1mol                       2mol
0.5mol/L×4L                   x
x=

0.5mol/L×4L×2mol

1mol

=4mol，
故答案為：4 mol；
（3）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO^-＞I₂，反應離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

點評：本題以實驗設計為載體考查了氧化還原反應，側重于氧化性比較、電子轉移、離子方程式書寫等內容的考查，明確“同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”是解本題的關鍵，題目難度不大．