【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列說(shuō)法中不正確的是
A.裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B.出口②處的物質(zhì)是氫氣,該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)
C.裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極,出口①是電解池的陽(yáng)極,溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,故A正確;B、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極,出口②是電解池的陰極,溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜,只允許陽(yáng)離子通過(guò),不能讓陰離子通過(guò),故B正確;C、裝置是電解飽和食鹽水,電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;故C錯(cuò)誤;D、裝置是電解原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從2008年6月1日起,各大超市、農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)不得提供免費(fèi)的塑料袋。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 這一舉措的目的是為了限制和減少塑料袋的使用,遏制“白色污染”
B. 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料
C. 線型結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性(加熱變形,冷卻后定形)
D. 塑料、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠屬于天然高分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素的原子序數(shù)中,其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價(jià)化合物的是( )
A.11與16
B.1與8
C.12與17
D.6與8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知丙酮通常是無(wú)色的液體,與水互溶,密度小于1 g/mL ,沸點(diǎn)約為55℃。要將水與丙酮分離出來(lái),選擇的方法是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鉛蓄電池在充電過(guò)程中,陰極得到電子質(zhì)量增加
B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023
C. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g)WI2(g) △H<0(溫度T1<T2)。下列說(shuō)法不正確的是
A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 分解出W,W重新沉積到燈絲上
B.燈絲附近溫度越高,WI2(g) 的分解率越高
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
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