Question

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．為確定A中 各成分的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體 全部逸出（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸 收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加人NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖．分析該圖象并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出ab段涉及的離子方程式

 

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是

 

；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：向（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧離子先和氫離子反應(yīng)生成水，后和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以圖象中先沒(méi)有氣體生成后有氣體生成，故0-a段是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)；
（1）a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)；
（2）根據(jù)氨氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算a-b段生成氨氣的量；根據(jù)氫離子的量計(jì)算硫酸氫銨的量，再根據(jù)氨氣、硫酸氫銨、硫酸銨之間的關(guān)系計(jì)算硫酸銨的量，從而得出A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比．

解答：解：（1）0-a段是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，所以a-b段的離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）根據(jù)離子方程式知，a-b段的離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
m（NH₃）=n（NH₃）M（NH₃）=n（NaOH）
c點(diǎn)濃硫酸增重是對(duì)應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，M（NH₃）=1mol/L×（0.275-0.025）L×17g/mol=4.25g；
0-a段是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O知，n（NH₄HSO₄）=n（NaOH）=1mol/L×0.025L=0.025mol，硫酸氫銨中n（NH₄⁺）=n（NH₄HSO₄）=0.025mol，
則n（（NH₄）₂SO₄）=

1mol/L×(0.275-0.025)L-0.025mol

2

=0.1125mol，
所以n（（NH₄）₂SO₄）：n（NH₄HSO₄）=0.1125mol：0.025mol=9：2，
故答案為：4.25；9：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查探究物質(zhì)的組成及其含量的測(cè)定，明確各段發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鈉和硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液反應(yīng)時(shí)離子反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．