【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。
試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氧化物。
(3)②中的品紅溶液___,證明SO2有___。
(4)③中的H2S溶液____,證明SO2有___。
(5)④中的碘水___,證明SO2有____。
(6)⑤中NaOH溶液的作用是___,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁) 氧化性 褪色 還原性 吸收多余的SO2,防止其污染環(huán)境 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,通入石蕊,使石蕊變紅,再通入品紅,品紅褪色,再通入氫硫酸中,溶液變渾濁,再通入碘水,溶液褪色,再通入氫氧化鈉溶液,處理尾氣,防止污染環(huán)境。
①⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
⑵①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅,說明亞硫酸使石蕊變紅,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氧化物,故答案為:溶液變紅;酸性。
⑶②中的品紅溶液褪色,證明SO2有漂白性,故答案為:褪色;漂白性。
⑷③中的H2S溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁),二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低,H2S中硫元素化合價(jià)升高,證明SO2有氧化性,故答案為:出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁);氧化性。
⑸④中的碘水褪色,碘水和二氧化硫反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高,證明SO2有還原性,故答案為:褪色;還原性。
⑹⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止其污染環(huán)境,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案為:吸收多余的SO2,防止其污染環(huán)境;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計(jì)算表明,原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中,表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計(jì)算式。以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問題:
己知:活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。
(1)寫出氯化銨的電子式___,“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學(xué)”)變化。
(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí),測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過程,則試劑a是___,“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。
(4)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
(1)乙醇制乙烯:__,反應(yīng)類型:__。
(2)乙醇與濃氫溴酸反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。
(3)苯酚與濃溴水反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。
(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________
(2)取這種鹽酸10mL,稀釋到1.45L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________
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