反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．反應(yīng)不再進(jìn)行
B
所給反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，壓強(qiáng)都不變化，A項(xiàng)不能表明；Fe3O4的物質(zhì)的量不變，即單位時(shí)間內(nèi)消耗Fe3O4與生成Fe3O4的物質(zhì)的量相等，v（正）=v（逆）表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)中H2O（g）和H2（g）化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)平衡與否，其反應(yīng)速率都相等，故C項(xiàng)不能表明；顯然D項(xiàng)中敘述錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時(shí)，K=0.263。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，甲容器中N2所占體積分?jǐn)?shù)為M%，乙中N2所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)ＮＨ３為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)ＮＨ３仍為n mol，則下列組合不正確的是（   ）
 
起始狀態(tài)/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題




(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是Tl℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，
請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化
曲線。

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