5．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr
C．非金屬性：F＞O＞SD．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．水、HF含有氫鍵，沸點較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．水、HF含有氫鍵，沸點較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，應為H2O＞HF＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為7NA
C．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲配制100ml 1.0mol/L  Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中        
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml
③將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml．
A．①②B．①②③C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是硫酸鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，若電解5min時銅電極的質(zhì)量增加2.16g，B中一根Pt電極質(zhì)量增加0.32g，且此時B中兩極都有氣體產(chǎn)生．試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）C池中的pH變化不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出A池中所發(fā)生的化學反應方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）計算B池中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的總體積是0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有③．（填寫編號，多選倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體       ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A．甲烷的同系物    B．氫原子數(shù)為十二    C．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
（4）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反應設(shè)計原電池，用鉑做電極，電解質(zhì)溶液是20%的KOH溶液．則電池放電時負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，當負極消耗16.0g還原劑時，則正極消耗的氧化劑在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NO2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密閉恒容容器內(nèi)達到平衡的標志是（　　）
A．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量不再改變
B．容器內(nèi)混合氣體的A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成 n mol的A，同時消耗2n mol的C
D．正、逆反應均不再進行

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