【題目】下列關于乙醇的說法正確的是（ ）

A. 通過加成反應可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解產(chǎn)物來制取

C. 與乙醚互為同分異構體D. 乙醇不能發(fā)生消去反應

【答案】B

【解析】

A.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，故A錯誤；

B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得到乙醇，所以可用淀粉水解產(chǎn)物來制取乙醇，故B正確；

C.乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，兩者的分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.乙醇的消去反應分為兩種：分子內(nèi)消去和分子間消去，分子內(nèi)消去生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；分子間脫水生成乙醚：2CH3CH2OHC2H5-O-C2H5+H2O，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　　）

A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是

A

B

C

D

X

NO2

SO2

HCl

Cl2

Y

飽和NaOH溶液

飽和碳酸氫鈉溶液

亞硫酸鈉溶液

亞硫酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電，該電池的化學反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應，寫出化學反應方程式。__________________________，若反應中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。

（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強，請寫出離子方程式。______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP(F）是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料，可以由芳香烴為原料制備而得：

（1）D的結(jié)構簡式是_________,D→E的反應類型為_______________。

（2）鑒別苯酚和化合物C的試劑為___________。

（3）C的同系物（G)根據(jù)系統(tǒng)命名法名稱為____________,若化合物M是G的同分異構體，且分子中核磁共振氫譜顯示有2個吸收峰(一氯代物只有兩種)，寫出該化合物的結(jié)構簡式是_________。（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（ ）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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