下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．升高溫度，化學反應速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
A、Fe（SCN）3溶液中加入同體KSCN后顏色變深，是因為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡正向移動，顏色加深，故A正確；
B、升溫，反應速率加快，與平衡移動無關，故B錯誤；
C、催化劑能同等程度地增大正逆反應速率，不會影響平衡移動，故C錯誤；
D、反應方程式為，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可見，反應前后的氣體體積相同，加壓平衡不移動，顏色變深是因為體積減小時碘蒸氣濃度變大，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對應的化學反應可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內壓強不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母）．
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
②下表為反應2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為______，此時的壓強是反應前壓強的______倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式______．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達平衡的下列反應3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

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