精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質表示A和B，不合理的是(    )

A.CO2、Mg              B.MgO、Al              C.Fe3O4、Al              D.CuO、H2

B

解析：本題以簡潔的框圖形式綜合考查了無機元素化物之間的反應關系。本題可采用逐個篩選法解答，顯然本題綜合了高溫下可以進行的置換反應類型，中學化學中符合高溫下可以進行的置換反應主要有①2Mg+CO2====2MgO+C，②鋁熱反應，③3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2，④CuO+C(或H2)，⑤SiO2+2C====Si+2CO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結構示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
12
12
個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質H，寫出L的電子式
；
（5）反應③用于工業(yè)生產時應在
合成塔
合成塔
中進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）寫出下列物質的化學式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出N的結構式
；
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質H，寫出L的電子式
；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D分別為中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間有如下圖所示的反應關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出：

A的化學式___________；D的電子式___________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

A與B在溶液中反應的離子方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼

a

e

I

原子核數(shù)

單核

兩核

四核

粒子的電荷數(shù)

一個單位正電荷

一個單位負電荷

0

物質A由a、e 構成， B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①—⑤ 都是用于工業(yè)生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  （1）寫出下列物質的化學式：B__________，J__________。

  （2）寫出下列反應的離子反應方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G→A + B + C________________________________________；

  （3）E（溶液）能與I以1∶2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出N的結構式__________；

  （4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH2） 2  和物質H，寫出L的電子式__________；

  （5）反應③用于工業(yè)生產它應在_______________進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為__________，在該工業(yè)生產中它具有的特殊的性質是________________________。

  （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如下圖所示，標況下，當電極上產生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=__________。（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案