12．能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

分析 只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷．

解答 解：A．飽和食鹽水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；
C．鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查膠體的判斷，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某污水中含CN-amg•L-1，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有X、Y、Z、W四種氣體．已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
（1）X在催化劑存在時加熱可以與O2反應(yīng)，同時生成的產(chǎn)物又會部分分解生成X和O2，請用化學(xué)方程式表示X與O2的反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）寫出Z與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）．
（4）W與HCl氣體相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
B．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
（3）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）①③⑤⑥
①稱量時，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol．L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為224mL；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO4•5H2O）（　�。�
A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

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