9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積v（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．（　　）
A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

分析 開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+，一定有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng)，則有NH4+，最后階段是得到的氫氧化鋁沉淀全部溶解，根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷及用相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．原溶液中一定存在NH4+、Al3+、H+、SO42-，溶液中不含Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．從20ml-50ml發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
                                             1 mol     3mol
                                            c×50ml    5mol/L×（50-20）ml
則：c=lmol/L，故B正確；
C．從50ml-80ml發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O↓，
                                          1mol         1mol
                                            n         5mol/L×（80-50）×10-3L
則：n=0.15mol，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入的NaOH的溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子有Na+和SO42-、AlO2-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的判斷和計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用，注意圖象各段所代表的反應(yīng)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng) （填反應(yīng)名稱），寫(xiě)出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol 該有機(jī)物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學(xué)家研究利用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），反應(yīng)機(jī)理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu+的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當(dāng) n（NH3）/n（NO）＞l.0 時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)NO3-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽(yáng)扱方程式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應(yīng)：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）寫(xiě)出N2的電子式．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?br />C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因（用化學(xué)用語(yǔ)表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

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