下圖表示元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

③W的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

④W的原子序數(shù)比Y大9

A.只有③                 B.只有①③                 C.只有①②③                 D.①②③④

C  由圖可知X是N，Y是P，W是Se，Z是Cl，所以①②③正確，④錯，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
（b）
（b）
．
（a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
H3PO4
H3PO4
（用化學(xué)式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
共價
共價
（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構(gòu)體．寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是
F
F
（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
14C
14C
．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的單質(zhì)電子式為：
．
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，
標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（6）元素⑦的最高正價和最低負(fù)價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（    ）

X

Y

Z

W

                   

               

             

            

                 

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

③W的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

④W的原子序數(shù)比Y大9

A．只有③      B．只有①③      C．只有①②③      D．①②③④

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