【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述正確的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】
試題①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA,故錯誤;②6.2g氧化鈉的物質的量為0.1mol,含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子,總共含有0.3mol離子;7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol,含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子,總共含有0.3mol離子,二者的混合物中含有0.6mol離子,含有的離子總數(shù)為0.6NA,故正確;③3.4gNH3物質的量==0.2mol,含N-H鍵數(shù)目為0.6NA,故錯誤;④濃度越大水解程度越小,1L 0.50molL-1 NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者小,故錯誤;⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol,故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子,共含有原子數(shù)為0.3NA個,故正確;⑥鹽酸為強電解質,溶液中完全電離,1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L,而磷酸為弱電解質,1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L,所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1,故B誤;⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應,氯氣不足,完全反應只能得2mol電子,故錯誤;⑧n=計算得到物質的量==0.3mol,結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數(shù),3Fe~Fe3O4~8e-,則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子,故正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,所得到的關系圖如圖甲所示,則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應的離子是_________,bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質的量之比為_____,ab段反應的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液,所得滴定曲線如圖所示(設所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說法正確的是
A.若只滴定到第一反應終點,可用酚酞做指示劑
B.圖中Y點對應的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)
C.圖中Z點對應的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L,R2-的水解率大于1%
D.若pK=-lgK,2HR-R2-+H2R達平衡時pK=5.19
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導體材料中含有的主要元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________。
(2)在第四周期中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素為__________。
(3)NF3的立體構型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結構,分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______,氮原子的雜化軌道類型為__________。
(4)B、Al、Ga單質的熔點依次為2300°C,660°C,29.8°C,解釋熔點產(chǎn)生差異的原因______。
(5)由B、N、F組成的某離子化合物中,B、N、F的原子個數(shù)比為1:1:8,其陰、陽離子互為等電子體,該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為__________。
(6)GaAs晶體結構如圖所示。
①圖中As原子的坐標參數(shù)為,_______。
②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
請回答:
(1)E中官能團的名稱是 。
(2)B+D→F的化學方程式 。
(3)X的結構簡式 。
(4)對于化合物X,下列說法正確的是 。
A.能發(fā)生水解反應 B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應
(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,實驗室制取高鐵酸鈉的化學方程式如下 :
(1)請用雙線橋法表達出此反應的電子轉移情況:__________
2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標準下Cl2的體積為多少?______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL,則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少?(寫出計算過程)_______
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.稀釋氨水溶液 10 倍后,其 c(OH-)為原來的
B.pH 之和為 14 的 H2C2O4與 NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)
C.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
D.將等物質的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中<1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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