H2S與H2O結(jié)構(gòu)相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100 ℃，而H2S的沸點(diǎn)是-60.7 ℃。引起這種差異的主要原因是（     ）

A.范德華力           B.共價(jià)鍵              C.氫鍵                  D.相對(duì)分子質(zhì)量

解析：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量和分子間范德華力都比H2S的小。就相對(duì)分子質(zhì)量和范德華力來(lái)講，水的沸點(diǎn)應(yīng)比H2S低，故相對(duì)分子質(zhì)量和范德華力都不是H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因。水的沸點(diǎn)高于H2S完全是由水的分子間存在氫鍵導(dǎo)致的，與兩者相對(duì)分子質(zhì)量和范德華力的大小無(wú)關(guān)，也與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低  
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵  
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰  
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合  
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．
A、①②③⑥B、①②④C、③⑤⑦D、③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如圖2-13所示：

圖2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氫鍵”。

（2）水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為_(kāi)__________。

（3）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子氫鍵相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1，則冰中氫鍵的能量是__________kJ·mol-1。

（4）用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)（℃），則x、y、z的大小關(guān)系______________________，其判斷依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省高三上學(xué)期中考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

 ④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　             　　B．①②④

C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

   ②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(共12分)光合作用是綠色植物和其他自養(yǎng)型生物利用光能由簡(jiǎn)單化合物合成高能復(fù)雜分子的過(guò)程。光合作用中葉綠素分子與特殊的酶分子受體(MS)相結(jié)合，發(fā)生一系列氧化還原反應(yīng)�？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)光合作用還存在許多變化形式，如有些細(xì)菌可用H2S代替H2O進(jìn)行光合作用生成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相似的產(chǎn)物。

    我國(guó)科學(xué)家早在1946年就發(fā)現(xiàn)鈾吸收中子后可發(fā)生核裂變分裂成較小的碎片。如以一個(gè)慢中子轟擊發(fā)生核裂變時(shí)，能產(chǎn)生兩種核素72X、和若干快中子�？熘凶釉倥c核素72X反應(yīng)可生成，繼而生成以上MS中金屬M(fèi)的一種核素。M是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，在高溫高壓下與CO作用生成淡黃色液體A(A在高溫下可分解為M和CO)。含有M的一種深紅色化合物晶體B具有順磁性，在堿性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-，而本身被還原成C。溶液中C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其產(chǎn)物為碳化物D，劇毒的鉀鹽E和化學(xué)惰性氣體F。A繼續(xù)與CO作用可形成滿足18電子規(guī)則的金屬有機(jī)化合物M2(CO)9。(18電子規(guī)則指過(guò)渡金屬有機(jī)化合物中，金屬的價(jià)電子和配體提供或共享的電子總數(shù)等于18)。

(1) M的元素符號(hào)為           ；B的化學(xué)式為                           。

(2) 寫(xiě)出上述所有核化學(xué)反應(yīng)方程式。

                                                                          

                                                                           

                                                                          

(3) 寫(xiě)出B將Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-的離子方程式。

                                                                          

(4) H2S代替H2O進(jìn)行光合作用的主要產(chǎn)物是                          ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是：                                                              。

(5) 指出M2(CO)9中共有幾種不同的成鍵方式，畫(huà)出M2(CO)9的結(jié)構(gòu)式。

                                                                          

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