已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．t1＜t2
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小
D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，溫度t1和t2時(shí)水的離子積常數(shù)分別是1.0×10－14、1.0×10－12。電離吸熱加熱促進(jìn)電離，離子積常數(shù)增大，所以t1＜t2，A正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化，B正確；C、t2溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L。而離子積常數(shù)是1.0×10－12，所以溶液中OH－濃度是1×10-10mol/L。則根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正確；D、將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據(jù)離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正確，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則
A．酸堿恰好中和B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/LD．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關(guān)的是
A．醋酸的電離度B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積D．氨氣的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是
A．汽油屬于純凈物
B．乙醇屬于可再生能源
C．沼氣的主要成分是甲烷
D．生物質(zhì)能來源于太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是
A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml

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