16．下列物質間的反應中，屬于消去反應的是（　�。�
A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱
C．乙烯和溴水反應D．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱

分析 有機物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應類型是取代反應，故A錯誤；
B．氯乙烷和NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成乙醇，反應類型是取代反應，故B錯誤；
C．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應類型是加成反應，故C錯誤；
D．溴乙烷和NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應類型是消去反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機反應基本類型，側重考查基本概念，明確取代反應、加成反應、消去反應特點是解本題關鍵，注意：只有連接鹵原子碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴能發(fā)生消去反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：，則甲是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉化為G，且G在標準狀況下密度為1.25g/L．各物質間相互轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團的名稱為羥基；①的反應類型為取代反應．A的同分異構體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結構簡式是CH3OCH3．
（2）寫出①發(fā)生反應的化學方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在國際環(huán)境問題中，使用一次性聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重，因為這種材料難分解，處理麻煩．最近科學家研制出了一種新材料（如圖）能代替聚苯乙烯，它是由乳酸（一種有機羥基羧酸）縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環(huán)境的污染．下列關于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸是一種純凈物
B．聚乳酸是一種羧酸
C．聚乳酸的單體
D．其聚合方式與聚苯乙烯的聚合方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應的化學方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實驗步驟取少量反應液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2．若有0.5molKO2與過量CO2反應，則產(chǎn)生O2的物質的量為（　�。�
A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．
（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學設計如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩通過預先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7NA．

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