Question

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為     mol·L^－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號(hào)）。

①0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順    。（填序號(hào)）。

①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 

（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從   增加到    。

②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH₁與強(qiáng)堿的pH值pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

 

Answer 1

（1）10^-2         （2）①   

（3）②  ＞① ＞ ④ ＞ ③   （4）① 10^—14        10^—12       

    ② pH₁+pH₂=13

解析:（1）NaCN水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，所以，由水電離的c(OH^—)為0.01 mol·L^－1 。

（2）①③的濃度大，陽離子的數(shù)量就多。因?yàn)?個(gè)銅離子水解生成2個(gè)陽離子，方程式為Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋。即①中陽離子的總物質(zhì)的量最大。

(3)NH₄⁺水解顯酸性，NH₄HSO₄能電離出氫離子抑制其水解，而CH₃COONH₄中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)NH₄⁺水解，所以c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)棰?nbsp;＞① ＞ ④ ＞ ③。

（4）溫度升高促進(jìn)水的電離，由圖像可知當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的離子積將由10^—14升高到10^—12。溶液顯中性，則10×10^－pH1＝1×10^pH2－12，解得pH₁+pH₂=13。