Question

下列物質(zhì)中，與0.3molH₂O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　　）

• A、18.9gHNO₃
• B、3.612×10²³個(gè)HNO₃分子
• C、0.1molH₃PO₄
• D、4.48LCH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)N=nN_A可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量．

解答： 解：0.3molH₂O含氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol．
A.18.9gHNO₃的物質(zhì)的量=

18.9g

63g/mol

=0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；
B．3.612×10²³個(gè)HNO₃分子的物質(zhì)的量=

3.612×1023

6.02×1023mol-1

=0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；
C．0.1molH₃PO₄分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄含有氫原子的物質(zhì)的量

4.48L

22.4L/mol

×4=0.8mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．