11．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

分析 配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．

解答 解：常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這樣可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，如果不配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的話(huà)，就屬于固相反應(yīng)，固相反應(yīng)存在很多缺點(diǎn)，接觸不均勻等，液相反應(yīng)大大優(yōu)于固相反應(yīng)，
故答案為：把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這樣可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品不易生銹
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱(chēng)），非金屬性最強(qiáng)元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．我國(guó)可燃冰的開(kāi)采技術(shù)領(lǐng)先世界，關(guān)于可燃冰的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可燃冰可能在未來(lái)汽車(chē)“燃油”替變?yōu)椤叭急?/td>
B．可燃冰即使開(kāi)采不當(dāng)也不會(huì)造成“溫室效應(yīng)”
C．可燃冰中有一種甲烷氣體，甲烷屬無(wú)機(jī)物
D．可燃冰中的乙醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為 1：1 的是（　�。�
A．Cu+2 H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響的是BC（填各項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀(guān)察液面與容量刻度線(xiàn)
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

回答下列問(wèn)題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時(shí)間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（2）欲測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍bcedf．
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D（填字母）之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗(yàn)是否被完全吸收．
②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內(nèi)液體的體積（V mL）測(cè)得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應(yīng)．
3．模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過(guò)裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的．
①寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱，
請(qǐng)回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由：在A(yíng)B之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過(guò)程中，可能會(huì)因溫度過(guò)高而有副反應(yīng)，寫(xiě)出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測(cè)定無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測(cè)得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.315 0g無(wú)水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.600，則無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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