某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負”）極，電極反應式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是        ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T/℃

平衡時壓強

P/MPa

起始用量/mol

平衡時CO的轉化率

放出熱量/kJ

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

250

2

20

10

90%

A

Ⅱ

250

P1

40

20

c

B

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是                           。


（1）正  O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－  6

（2）1﹕2         4Na + TiCl4  4NaCl + Ti

（3）①  <

② CO(g) + 2H2(g)      CH3OH(g)△H= kJ·mol-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見

  溶劑的化學式為        ，其立體構型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科技等方面的敘述不正確的是（   ）

A．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

D．明礬在自然水中生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）�？晒┻x擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉。

（1）請將上圖各裝置連接完整：②→       →       →①→        。（填裝置序號）

（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：             。

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到                          現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是                             。

（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式                                                                     。

（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應的化學方程式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關該電池的下列說法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（  ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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