Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，4gCH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
• B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 N_A個(gè)電子
• C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算C-H鍵；
B、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；

解答： 解：A、4gCH₄ 物質(zhì)的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，含有C-H共價(jià)鍵=4×0.25mol×N_A=N_A個(gè)，故A正確；
B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3 N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A ，故C錯(cuò)誤；
D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的分析判斷，注意濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．