14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

分析 氯化鈣是離子化合物，離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來(lái)，陽(yáng)離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
硫化氫為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過程；
過氧化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出過氧化鈉的形成過程．

解答 解：氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為；
硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；
過氧化鈉為離子化合物，O原子和Na原子之間形成共用電子對(duì)，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：；
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過程，注意把握書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對(duì)電子數(shù)為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O(shè)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為FeCuS2；其密度的表達(dá)式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長(zhǎng)、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　�。�
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．M、N全部變成了Q
B．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
C．反應(yīng)已經(jīng)停止
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．充電過程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質(zhì)的是①（填序號(hào)，下同）；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤，屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是⑥．

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