精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．銅溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

分析 A．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
B．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；
C．氫氧化鈣足量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．2mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、電荷守恒．

解答 解：A．銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Al溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式巍峨：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應所得產物的性質．

請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是②③①．
①停止加熱　�、谌〕黾瘹馄可w好　�、蹖Ч苌烊氲綗龎A溶液中
（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗．實驗操作、現象、結論記錄如下：
實驗序號實驗操作現象結論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
②加入NaHCO2粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
（4）丙同學查閱資料發(fā)現HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣
A．CaC12和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸    D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中D組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應的化學方程式NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑（產物中Na2SO4也可寫成NaHSO4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　　）
A．當a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．當a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．當a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是（　�。�
選項實驗目的操作或現象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產生
B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數為0.1NA
B．標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量0.8mol d．還原性的強弱：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）寫出KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉移情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產品，該過程發(fā)生的反應為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：
①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；
②加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中不能與氯水反應的是（　�。�
A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42

查看答案和解析>>

同步練習冊答案