1．2016 年化學(xué)領(lǐng)域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國(guó)斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇（一個(gè)分子中含有20個(gè)碳原子）的步驟由37步縮短至14步．巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物（Picato）的原料．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物是（CH3）2C=CHCOOH
B．巨大戟醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．巨大戟醇和Picato藥物都不屬于芳香族化合物
D．0.1mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45molO2

分析 A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物；
B．巨大戟醇含有羥基、碳碳雙鍵；
C．二者均不含苯環(huán)；
D．巨大戟醇的分子式為C19H26O5，結(jié)合分子式判斷．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物為CH3CH═C（CH3）COOH，故A錯(cuò)誤；
B．巨大戟醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵、羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．均不含苯環(huán)，則均不屬于芳香族化合物，故C正確；
D．巨大戟醇的分子式為C19H26O5，0.1mol有機(jī)物消耗氧氣的物質(zhì)的量為（19+$\frac{26}{4}$-$\frac{5}{2}$）×0.1mol=2.3mol，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物的合成考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)．（2）牙齒的損壞實(shí)際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．使用含氟牙膏會(huì)保護(hù)牙齒，因?yàn)榉x子會(huì)跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏已經(jīng)普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘．寫出該反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式會(huì)改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數(shù)Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

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13．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用
AO價(jià)鐵具有還原性鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B明礬與NaOH生成Al（OH）3明礬可作凈水劑
CFe的金屬性比Cu活潑FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
DNaHCO3水解顯堿性發(fā)酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA
D．用惰性電極電解1L0．lmol•L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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4．硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣．
回答下列問題：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等學(xué)者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計(jì)出如下四步反應(yīng)：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化劑}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化劑}$H2↑+S↓；能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級(jí)脫硫外，還可采取的措施是
（4）硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%．
②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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