【題目】（1）0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ，則其熱化學(xué)方程式為____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，則22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是___kJ；若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應(yīng)，實際只有2000kJ的能量被有效利用，則此時能量的利用率為_____。

【答案】2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ 1600 83.3%

【解析】

(1)0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔(C2H2)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ，則1mol乙炔完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ×=1556kJ，據(jù)此書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔的物質(zhì)的量為=1mol，結(jié)合H2O(l)→H2O(g)-44kJ計算1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；首先計算39g乙炔的物質(zhì)的量，再計算完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，最后計算能量的利用率。

(1)0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔(C2H2)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ，則1mol乙炔完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ×=1556 kJ，其熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)+1556kJ或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ，故答案為：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)+1556kJ或2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)+3112kJ；

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔的物質(zhì)的量為=1mol，因此1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量=1556kJ+44kJ=1600 kJ；39g乙炔的物質(zhì)的量==1.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1.5×1600kJ=2400kJ，能量的利用率=×100%=83.3%，故答案為：1600；83.3%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：

回答下列問題：

（1）化合物E中的官能團名稱是______________，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是__________、_______________。

（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）化合物C可在灼熱Cu催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_______。

（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G(C8H10O)，其滿足如下條件 的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①遇FeCl3溶液不顯紫色；② 苯環(huán)上有兩個取代基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－COOH。現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線上所有點的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5

C. 需用甲基橙作指示劑

D. 點d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 原子半徑：Na＞Mg＞O

B. 13C和14C屬于同位素

C. 0族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D. N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa時：

①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol

則在25℃、101kPa時：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1 100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施能使增大的是______(填字母)。

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關(guān)Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關(guān)電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

（2）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

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