18．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、CO32-、Cl-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

分析 離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，可先在量筒中加入一定體積蒸餾水，再沿量筒內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌
B．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗里的溶液應低于濾紙的邊緣
C．燃著的酒精燈不慎打翻，應立即用水滅火
D．用藥匙或紙槽把粉末狀藥品送入到試管的底部，如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氫化反應的是（　�。�
A．油酸甘油酯B．軟脂酸甘油酯C．油酸D．石炭酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，10L密閉容器中充入4mol A和6mol B（g）．發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）反應，反應進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍．則
（1）前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應速率為多少？
（2）10s時，混合氣體中D的體積分數(shù)為多少？
（3）平衡時，A的濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有如下各種說法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著σ鍵，可能存在著π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構型是正四面體形（　　）
A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知轉(zhuǎn)化率=$\frac{n（轉(zhuǎn)化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共有4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%（寫出簡要計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子，實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）．（　�。�
A．$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內(nèi)界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
A．
目的：驗證乙炔的還原性
B．
目的：收集氨氣
C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗證Fe電極被保護
D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案