Question

3．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用圖示中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，則B中應(yīng)該加入的試劑是品紅，作用是檢驗SO₂．
（3）計算：若有1.2g的木炭被氧化，在標準狀況下產(chǎn)生SO₂的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）驗證生成產(chǎn)物應(yīng)先驗證水蒸氣的存在，再驗證二氧化硫存在，除去二氧化硫，驗證二氧化硫是否除凈，最后驗證二氧化碳的存在；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出生成二氧化硫的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nV_m計算出標況下二氧化硫的體積．

解答 解：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
（2）驗證生成產(chǎn)物應(yīng)先利用無水硫酸銅驗證水蒸氣的存在，遇到水變藍證明生成水；再利用品紅溶液驗證二氧化硫存在，通過裝置B中的品紅溶液褪色證明生成二氧化硫的生成，
故答案為：品紅；檢驗SO₂；
（3）1.2g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑可知，0.1mol碳完全反應(yīng)會生成0.2mol二氧化硫，標況下0.2mol二氧化硫的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)的實驗設(shè)計和性質(zhì)分析判斷，題目難度中等，產(chǎn)物的實驗驗證方法和試劑選擇是解題關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．