【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

【答案】C

【解析】

A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液為中性，選項(xiàng)A不選；

B．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項(xiàng)B不選；

C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，選項(xiàng)C選；

D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中電離顯酸性，選項(xiàng)D不選；

答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O（三鹽），主要制備流程如下。

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。

（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ，其化學(xué)式為______________。

（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖

C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦化合物常見價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：

（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對(duì) Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳，理由是____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________，需要用到的試劑有____________。

（4）測(cè)定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(5)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為_____________；其化學(xué)方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中

A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L－1 D. SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）SrCl2的電子式為_____________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。）

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫

B. 硅常用作光導(dǎo)纖維

C. 碳酸鈉治療胃酸過多

D. 用FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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