20．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　　）
A．127R-的核外含有53電子
B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Z的單質(zhì)易揮發(fā)，可以水封保存
D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

分析 X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則X為第ⅥA族元素，應為S元素，因O元素無正價；X、Y同周期，且Y原子序數(shù)大于X，則Y為Cl元素，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．則R為I元素，Z為Br元素，以此回答題中各問．

解答 解：X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則X為第ⅥA族元素，應為S元素，因O元素無正價；X、Y同周期，且Y原子序數(shù)大于X，則Y為Cl元素，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．則R為I元素，Z為Br元素，
A、R為I，原子序數(shù)為53，則127R-應含有54個電子，故A錯誤；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越大，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C、Z為Br元素，液溴易揮發(fā)，在保存時要加水液封，故C正確；
D、發(fā)生反應為：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，在含有I2單質(zhì)的水溶液中，通入足量SO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素化合物的推斷，題目有一定的難度，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，把握元素周期律的變化規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為 ，則S32-的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為2CO32--4e-=2CO2+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2+CO2═CO+H2O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H 2強
C．反應條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．是物質(zhì)間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況，下列選項中正確的是（　�。�

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2銅石蕊試液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是強氧化性．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時反應慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法正確的是b、c、d（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內(nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關實驗證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設計了如下實驗：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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