在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B．c點時反應(yīng)進行的程度最大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．Δt1＝Δt2時，生成H2的物質(zhì)的量：a～b段小于b～c段


解析：本題考查化學反應(yīng)速率及其影響因素，考查考生分析、解答化學問題的能力。難度中等。

反應(yīng)起始時反應(yīng)物濃度大，因此反應(yīng)物濃度：a點大于c點，A項錯；c點反應(yīng)速率最大，反應(yīng)不一定處于平衡態(tài)，而反應(yīng)進行程度最大是指反應(yīng)達到平衡態(tài)，B項錯；反應(yīng)起始階段，反應(yīng)物濃度減少而反應(yīng)速率加快，只能是溫度升高導致，再結(jié)合容器不導熱可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯；反應(yīng)速率a～b小于b～c，故等同時間內(nèi)，生成H2的量，a～b段小于b～c段，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是                   （     ）

A. 依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B．25 ℃與60 ℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時。檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl鍵放出的能量

B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量

C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________。

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI　②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化

在上述⑥～⑩的說法中，能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一化學反應(yīng)：aA+bBC,根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為300mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液的pH變化：①增大，②減小

B．①為原電池，②為電解池

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑�、谥胸摌O：2H＋＋2e－===H2↑

D．產(chǎn)生的氣體：①0.005 mol，②0.01 mol

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