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氯化亞砜(SOCl2，結構式如圖)主要用于制造�；然铮涔I(yè)制備原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，

下列有關說法正確的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價

B．制備反應中，二氧化硫是氧化產物

C．每消耗1mol SCl2，轉移1mol電子

D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

 

A

【解析】

試題分析：A．O、Cl的化合價分別是－2價和－1價，則SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價，A正確；B．根據氯化亞砜的結構簡式可知，制備反應中三氧化硫中硫元素的化合價從＋6價降低到SO2中的＋4價，因此二氧化硫是還原產物，B錯誤；C．SCl2中S元素的化合價從＋2價升高到氯化亞砜中S的＋4價，因此每消耗1mol SCl2，轉移2mol電子，C錯誤；D．SOCl2分子中只含有共價鍵，D錯誤，答案選A。

考點：考查化學鍵、化合價以及氧化還原反應的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。

 

主要實驗步驟如下：

①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

請回答下列問題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟⑤的目的是________________________________________。

（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。

（5）試樣中純堿的質量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

“化學與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：

下列說法不正確的是

A．放電時，負極質量增加

B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接

C．放電時，正極反應為：

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有l(wèi)molO2產生時，消耗4molH2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(16分)化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標準狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有______(填化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質有以下轉化關系：

①如果三種物質中均含Mg元素，且X為鎂單質，則Y、Z可能是_____、_______(填化學式，只填一種物質即可，下同)；

②如果三種物質中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量m與Ba(OH)2體積V之間的關系，則oa段生成的沉淀為____(填化學式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列關于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個Fe3+(不考慮水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反應可轉移2NA個電子

C．在該溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是

A．標準狀況下，22．4 L氦氣含有NA個氦原子

B．20 g重水含有10 NA個電子

C．12．5 mL l6 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0．2 NA

D．1．6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是關于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大

 

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