【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1g

C.充電時(shí)，A極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收

【答案】C

【解析】

根據(jù)工作原理可判斷出，A為負(fù)極，B為正極，充電A為陰極，B為陽(yáng)極。

A．放電時(shí)，A極為負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，電極反應(yīng)式為：LixC6–xe-=6C+xLi+，A正確；

B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+，若轉(zhuǎn)移0.3mo電子，則有0.3mol參與反應(yīng)，電極減重為0.3×7g/mol=.2.1g，B正確；

C．充電時(shí)，原來(lái)的負(fù)極作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；

Ｄ．放電處理時(shí)，Li+在正極參與反應(yīng)，生成LiCoO2，故該廢舊電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在B極回收，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F化學(xué)式為___；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用NaOH溶液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?/span>____（填離子）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)

D.該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案