下列實驗操作能達到目的的是
D

試題分析：A.實驗溶液蒸餾，乙醇中會存在大量的水，不正確；B.氯化亞鐵變質(zhì)是判斷含有Fe3+，應(yīng)加入KSCN溶液；C.實驗證明的是AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，不是HI和HCl的還原性。D中醋酸鈉溶液有沉淀、乙醇溶液無明顯現(xiàn)象、碳酸氫鈉溶液有沉淀和氣體。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方案錯誤的是
選項
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
除雜方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、濃H2SO4
洗氣
B.
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
過濾
C.
Cl2(g)
HCl(g)
飽和食鹽水、濃H2SO4
洗氣
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為:

實驗過程中的主要步驟如下:

步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完。
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h。
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是          。
（2）本實驗中二甲苯的作用是          。
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標志是          。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是          。
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是          、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：
TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是
A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B．碳酸氫鈉和稀鹽酸
C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014屆山西省山大附中高三下學期第一次月考化學試卷）
下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康亩仨毘s的是：
 
實驗
除雜試劑
實驗?zāi)康?br />
①
電石與水反應(yīng)
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱
HNO3溶液
用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③
淀粉與稀H2SO4水浴共熱
NaOH溶液
用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
NaOH溶液
用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是（  ）
選項
A
B
C
D
目的
實驗室制O2
配制稀硫酸溶液
在鐵制品上鍍銅
凈化精制淀粉膠體
裝置
或操作




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：
（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
（2）實驗時，冷凝管中的水應(yīng)從    進      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
（3）步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。
（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式____；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分別為______________、________ 。
（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
電池放電時正極的電極反應(yīng)式為                            。

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