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5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（　　）
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極
B．Y的化學式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應

分析 由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，結合負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應來解答．

解答 解：A．由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，故A錯誤；
B．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；
C．石墨I上NO2失去電子，負極反應為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；
D．石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握圖中物質的性質、電極判斷、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產品Na2Cr2O7•2H2O，假設整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列解釋實驗現象的方程式錯誤的是（　�。�
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已達到平衡的是（　�。�
A．容器中氣體密度的不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．2VA（消耗）=VB（生成）時
D．C和D的消耗速率相等時

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時，分散質微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒一定向兩極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學式Na2O，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個電子．下列描述正確的是（　　）
A．其單質在常溫下跟水的反應不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀離子半徑小
C．In是第5周期ⅠB族元素
D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；
④將得到的產物熔融后電解．
關于提取鎂，下列說法正確的是（　　）
A．此法對環(huán)境不會造成任何污染
B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉移1 000 mol
D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個

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