1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜N
D．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素．
A．O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故C錯誤；
D．由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3水中溶解性
甲-9857.50.93可溶
乙-84870.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵與水蒸氣反應(yīng)的下列事實中能說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．試管中最終固體為黑色B．棉花的濕度減小
C．有肥皂泡產(chǎn)生D．點(diǎn)燃肥皂泡有輕微爆鳴聲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
B．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C．將NO2通入水中，生成硝酸：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O═Al（OH）3↓+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是（　　）
A．液氨分解要吸熱，可用作制冷劑
B．Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝
C．硅膠吸附水能力強(qiáng)，可用作食品干燥劑
D．MgO是一種電解質(zhì)，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O．它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）常溫下，NaNO2溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，其原因是NO2+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）
（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA．
（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是②（填序號），反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+═N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．V+，W+，X-，Y，Z五種粒子（分子或離子），它們都含有10個電子，已知它們?nèi)缦罗D(zhuǎn)化關(guān)系：
①V++X-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑；②W+++X-→2Y；
（1）寫出①的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 +H2O；寫出②的離子方程式H3O++OH-=2H2O；
（2）除Y，Z外，請再寫出兩個含10個電子的分子CH4、HF；
（3）除X-外，請再寫出兩種含10個電子的陰離子F-、NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學(xué)式為 。

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