Question

17．現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序號）
（2）用單線橋標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3  Cl₂+7H₂O，上述反應(yīng)中，當(dāng)生成33.6LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A個．

Answer 1

分析 （1）氧化劑中元素的化合價為較高價，還原劑中元素的化合價為較低價；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，3molCO參加反應(yīng)失去6mol電子；
（3）反應(yīng)中Cr元素化合價變化為：+6→+3；氯化氫中氯元素化合價變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；
依據(jù)方程式1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為6mol，據(jù)此計算當(dāng)生成33.6LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）①KMnO₄、③O₂、④Cl₂  中所含有中心元素化合價處于高價態(tài)，反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)為氧化物性，常做氧化劑；
 ②H₂、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合價處于低價態(tài)，反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)為還原性，常做還原劑；
故答案為；①③④； ②⑤⑥；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，3molCO參加反應(yīng)失去6mol電子，用雙線橋表示為：；
故答案為：；

（3）反應(yīng)中Cr元素化合價變化為：+6→+3；氯化氫中氯元素化合價變化為：-1→0，1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)得到6mol電子，生成1mol氯氣則有6molHCl失去6mol電子，二者最小公倍數(shù)為6，依據(jù)得失電子守恒，K₂Cr₂O₇系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，KCl系數(shù)為2，CrCl₃系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，HCl系數(shù)為14，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒則水分子系數(shù)為7，方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，
33.6LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，依據(jù)方程式1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為6mol，所以生成1.5mol氯氣
被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，個數(shù)為3N_A；
故答案為：1   14     2     2     3    7；3mol； 3N_A；

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從物質(zhì)所含元素化合價高低判斷物質(zhì)的氧化性與還原性的方法，題目難度中等．