Question

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電（電解池）和放電（原電池）時發(fā)生的反應(yīng)是NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極）M（NO₃）_x溶液時，若此蓄電池工作一段時間后消耗0.36g 水．電解M（NO₃）_x溶液時某一極質(zhì)量增加m g，金屬M的相對原子質(zhì)量（用m、x表示）的計算式為（　�。�

• A． 20mx
• B． 20x/m
• C． 25mx
• D． 50m/x

Answer 1

分析 電解M（NO₃）_x溶液時某一極質(zhì)量增至m g，則M^x++xe^-=M，n（H₂O）=$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，發(fā)生2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑～4e^-，由電子守恒可知，存在xH₂O～2M，以此來解答．

解答 解：電解M（NO₃）_x溶液時某一極質(zhì)量增至m g，則M^x++xe^-=M，n（H₂O）=$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，發(fā)生2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑～4e^-，由電子守恒可知，存在xH₂O～2M，n（M）=0.02mol×$\frac{2}{x}$=$\frac{0.04}{x}$mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為$\frac{m}{\frac{0.04}{x}}$=25mx，
故選C．

點評 本題考查電化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．