Question

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為                  。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式                。

 

Answer 1

（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；

（3）     離子鍵，非極性鍵；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O     

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的兩種方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,其電子式是；在該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。（4）H2S有還原性，而 H2O2有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。