(9分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是            （填寫“陽極”或“陰極”）。

（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是                ，Y電極的材料是                 。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          ，Y極上的電極反應式為                   。

（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是           。

方案

X

Y

a溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

 

【答案】

（9分）（1）陰極（1分）

（2）純銅（1分）粗銅 （1分）

（3）放出氣體，溶液變紅 （2分） 2Cl－ - 2e－ = Cl2（2分）         

（4）D  （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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